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🧪 Calculadora de pH

Converta nos dois sentidos entre pH e concentração de íons de hidrogênio [H+]. Obtenha pH, pOH, [OH-] e a classificação ácido-base de uma só vez.

Direção

Valor

Insira [H+] em mol/L (notação científica aceita) ou um pH entre 0 e 14.

O que é esta ferramenta?

A escala de pH mede o quanto uma solução é ácida ou básica, indo de 0 (extremamente ácida) a 14 (extremamente básica), com 7 como ponto neutro. Em termos químicos, o pH é definido como o logaritmo negativo na base 10 da concentração de íons de hidrogênio: pH = −log₁₀[H+], onde [H+] é expresso em mols por litro (mol/L). Uma solução com [H+] de 1×10⁻⁷ mol/L tem exatamente pH 7, enquanto uma com 1×10⁻³ mol/L tem pH 3. Esta ferramenta funciona nos dois sentidos. Insira uma concentração de íons de hidrogênio e ela calcula pH, pOH e a concentração de íons hidroxila [OH-]; insira um valor de pH e ela trabalha ao contrário para achar [H+] e [OH-]. Cada resultado inclui uma classificação ácido-base —fortemente ácida, ácida, neutra, básica ou fortemente básica— para interpretar o número sem decorar a escala. Tudo é calculado localmente no seu navegador. Nada é enviado, não precisa de conta e funciona em qualquer dispositivo. É útil para deveres de química, preparo de laboratório, manutenção de aquários e piscinas, análise de solo na jardinagem e qualquer situação em que você precise de uma conversão rápida de pH sem planilha ou calculadora científica.

Para cálculos relacionados, experimente a calculadora de logaritmos, calculadora científica, calculadora de peso molecular para explorar mais ferramentas úteis.

Como funciona

A calculadora aplica duas relações centrais da química ácido-base. A primeira é a definição do próprio pH: pH = −log₁₀[H+]. A segunda é o produto iônico da água: a 25 °C, [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴, o que também significa pH + pOH = 14. A partir dessas duas equações, a ferramenta deriva todos os resultados. Quando você insere [H+] (por exemplo 2.5×10⁻⁴ mol/L), ela calcula pH = −log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60, depois pOH = 14 − 3.60 = 10.40 e [OH-] = 1×10⁻¹⁴ ÷ 2.5×10⁻⁴ ≈ 4×10⁻¹¹ mol/L. Quando você insere um pH, as mesmas relações são resolvidas ao contrário: [H+] = 10⁻ᵖᴴ e [OH-] = 10^(pH−14). Uma métrica derivada frequentemente esquecida mas muito útil é a concentração de hidroxila —usada diretamente em titulações e tratamento de água. Os limites de classificação seguem a convenção padrão: pH menor que 3 é fortemente ácido, 3–7 ácido, exatamente 7 neutro, 7–11 básico e maior que 11 fortemente básico. Note que a ferramenta assume temperatura ambiente (25 °C), onde o ponto neutro é 7; em outras temperaturas o pH neutro se desloca ligeiramente.

Escala Visual de pH

Escala de pH de 0 a 14. Veja onde as substâncias comuns se encaixam.

Tabela de pH de Substâncias Comuns

Valores típicos de pH para substâncias do dia a dia a 25 °C. Amostras reais variam conforme a marca e o frescor.

Substância	pH aproximado	Classificação
Ácido de bateria	0–1	Fortemente ácido
Suco gástrico	1–2	Fortemente ácido
Suco de limão	2–3	Ácido
Vinagre	2.5–3.5	Ácido
Café	4.5–5.5	Ácido
Leite	6.5–6.8	Fracamente ácido
Água pura	7.0	Neutro
Sangue	7.35–7.45	Básico
Água do mar	7.8–8.3	Básico
Solução de bicarbonato	8–9	Básico
Sabão	9–10	Básico
Limpa com amônia	11–12	Fortemente básico
Soda cáustica (desentupidor)	13–14	Fortemente básico

Tabela de Classificação da Escala de pH

Intervalos padrão de classificação de pH usados pela maioria dos currículos de química.

Faixa de pH	Classificação	Exemplo
0–3	Fortemente ácido	Ácido de bateria
3–7	Ácido	Suco de limão, café
7	Neutro	Água pura
7–11	Básico	Água do mar, sabão
11–14	Fortemente básico	Amônia, soda cáustica

Como usar

Escolha o sentido: converter [H+] em pH, ou pH em [H+].
Digite o valor no campo (notação científica como 2.5e-4 é aceita).
Clique em Calcular.
Leia os resultados de pH, pOH, [OH-] e a classificação.
Ajuste o valor e recalcule se precisar.

Perguntas Frequentes

O que significa pH?

pH vem de «potencial hidrogeniônico» e é uma medida logarítmica da atividade dos íons de hidrogênio em uma solução. Foi introduzido pelo químico dinamarquês Søren Sørensen em 1909.

Por que a escala vai de 0 a 14?

A escala vem do produto iônico da água: a 25 °C, [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴. Tomando logaritmos negativos, obtém-se pH + pOH = 14, então a faixa prática para soluções aquosas vai de 0 a 14. Ácidos ou bases extremamente concentrados podem sair dessa faixa.

Posso usar notação científica?

Sim. Digite valores como 1e-7, 2.5e-4 ou 3.16e-11 diretamente —a calculadora entende notação científica padrão, que é a forma natural de expressar concentrações de íons de hidrogênio.

Por que meu resultado aparece como fortemente ácido?

A classificação usa a convenção comum: pH abaixo de 3 é fortemente ácido, de 3 a 7 ácido, exatamente 7 neutro, de 7 a 11 básico e acima de 11 fortemente básico. Isso coincide com a maioria dos livros de química geral.

A temperatura afeta o resultado?

O cálculo assume 25 °C, onde pH + pOH = 14 e o neutro é 7. Em temperaturas mais altas o pH neutro cai um pouco (cerca de 6.8 a 50 °C), então os resultados são mais precisos para soluções em temperatura ambiente.

Qual é a diferença entre pH e pOH?

O pH mede a concentração de íons de hidrogênio; o pOH mede a de íons hidroxila. Eles sempre somam 14 a 25 °C, então conhecendo um você obtém o outro instantaneamente.

Dicas

Use notação científica para concentrações muito pequenas —digitar 1e-7 é o mesmo que 1×10⁻⁷ mol/L e é muito menos propenso a erro do que escrever 0.0000001. Lembre-se de que cada número inteiro de pH representa uma mudança de dez vezes: uma solução a pH 4 tem dez vezes mais íons de hidrogênio que uma a pH 5. Para piscinas ou aquários, meça também a temperatura, porque o ponto neutro cai abaixo de 7 quando a água passa de 25 °C. Ao diluir ácidos, adicione sempre o ácido à água, nunca o contrário, e use o valor de [OH-] para conferir seus cálculos de titulação. A faixa de classificação (fortemente ácido vs ácido) segue a convenção comum de 3/7/11, mas alguns livros usam cortes ligeiramente diferentes —verifique qual o seu curso usa.

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🧮

Fontes e Referências

IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Livro de Ouro) - definição de pH. goldbook.iupac.org.
US EPA. pH - Monitoramento da qualidade da água. epa.gov.

Última revisão: agosto de 2026.

Limitações

Esta ferramenta fornece conversões de pH para fins informativos e educacionais. Ela não mede o pH de uma amostra real —apenas converte entre concentração e valores de pH fornecidos por você.

O que esta ferramenta não considera:

Efeitos de temperatura: o cálculo assume 25 °C, onde pH + pOH = 14. Soluções reais em outras temperaturas têm pontos neutros ligeiramente diferentes.
Coeficientes de atividade: ácidos e bases fortes em alta concentração se desviam do comportamento ideal, então o pH real pode diferir do valor calculado.
Erros de medição: pHmetros de laboratório exigem calibração e dão resultados mais confiáveis que valores calculados para amostras reais.

Verifique sempre resultados críticos de pH com um medidor calibrado ou um profissional qualificado.