🧪 pH 계산기

pH와 수소 이온 농도 [H+]를 양방향으로 변환합니다. pH·pOH·[OH-]·산염기 분류를 한 번에 계산하세요.

변환 방향

값

[H+](mol/L, 과학적 표기법 허용) 또는 0~14 사이의 pH를 입력하세요.

이 도구란 무엇인가요?

pH 척도는 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내며, 0(매우 강한 산)부터 14(매우 강한 염기)까지 있고 7이 중성입니다. 화학적 정의에 따르면 pH는 수소 이온 농도의 밑이 10인 로그 값에 음수를 취한 것입니다: pH = −log₁₀[H+]. 여기서 [H+]는 몰 농도(mol/L)로 표시합니다. [H+]가 1×10⁻⁷ mol/L인 용액은 정확히 pH 7이고, 1×10⁻³ mol/L인 용액은 pH 3입니다. 이 도구는 양방향으로 작동합니다. 수소 이온 농도를 입력하면 pH·pOH·수산화 이온 농도 [OH-]를 계산하고, pH 값을 입력하면 역으로 [H+]와 [OH-]를 구합니다. 모든 결과에는 강산성·산성·중성·염기성·강염기성 분류가 함께 표시되어, 척도를 외우지 않아도 숫자의 의미를 바로 해석할 수 있습니다. 모든 계산은 브라우저에서 로컬로 수행됩니다. 업로드도 없고 계정도 필요 없으며 어떤 기기에서든 작동합니다. 화학 숙제, 실험 준비, 수족관이나 수영장 관리, 정원 토양 점검 등 스프레드시트나 공학용 계산기를 열지 않고 pH 변환이 필요한 모든 상황에 유용합니다.

관련 계산이 필요하면 이 도구들도 사용해 보세요: 로그 계산기, 공학용 계산기, 분자량 계산기 를 참고하세요.

작동 방식

계산기는 산염기 화학의 두 핵심 관계식을 사용합니다. 첫째는 pH의 정의 자체입니다: pH = −log₁₀[H+]. 둘째는 물의 이온곱: 25 °C에서 [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴, 즉 pH + pOH = 14입니다. 이 두 방정식에서 모든 출력이 도출됩니다. [H+]（예: 2.5×10⁻⁴ mol/L）를 입력하면 pH = −log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60을 계산하고, 이어서 pOH = 14 − 3.60 = 10.40, [OH-] = 1×10⁻¹⁴ ÷ 2.5×10⁻⁴ ≈ 4×10⁻¹¹ mol/L을 구합니다. pH를 입력하면 같은 관계식을 역으로 풉니다: [H+] = 10⁻ᵖᴴ, [OH-] = 10^(pH−14). 자주 간과되지만 실용적인 파생 지표는 수산화 이온 농도입니다——적정과 폐수 처리에서 직접 사용됩니다. 분류 기준은 일반적인 관례를 따릅니다: pH 3 미만은 강산성, 3~7은 산성, 정확히 7은 중성, 7~11은 염기성, 11 초과는 강염기성입니다. 이 도구는 실온(25 °C)을 가정하며, 이때 중성점은 7입니다. 다른 온도에서는 중성 pH가 약간 달라집니다.

pH 스케일 시각화

0〜14 pH 스케일. 일반적인 물질이 어디에 해당하는지 확인하세요.

일상 물질의 pH 참고표

25 °C에서 일상적인 물질의 대표 pH 값. 실제 시료는 브랜드와 신선도에 따라 다릅니다.

물질	대략적 pH	분류
배터리 산	0–1	강산성
위산	1–2	강산성
레몬즙	2–3	산성
식초	2.5–3.5	산성
커피	4.5–5.5	산성
우유	6.5–6.8	약산성
순수한 물	7.0	중성
혈액	7.35–7.45	염기성
바닷물	7.8–8.3	염기성
베이킹소다 용액	8–9	염기성
비누	9–10	염기성
암모니아 세제	11–12	강염기성
가성소다(배수구 세정제)	13–14	강염기성

pH 척도 분류표

대부분의 화학 교육 과정에서 사용하는 표준 pH 분류 구간.

pH 범위	분류	예시
0–3	강산성	배터리 산
3–7	산성	레몬즙, 커피
7	중성	순수한 물
7–11	염기성	바닷물, 비누
11–14	강염기성	암모니아, 가성소다

사용 방법

변환 방향을 선택합니다: [H+] → pH 또는 pH → [H+].
입력란에 값을 입력합니다(2.5e-4 같은 과학적 표기법 허용).
계산 버튼을 누릅니다.
pH·pOH·[OH-]·분류 결과를 확인합니다.
값을 바꿔 다시 계산할 수 있습니다.

자주 묻는 질문

pH는 무엇의 약자인가요?

pH는 '수소 이온 지수'(potential of hydrogen)의 약자로, 용액 속 수소 이온 활성을 로그 척도로 나타낸 것입니다. 1909년 덴마크 화학자 쇠렌 쇠렌센이 도입했습니다.

왜 pH 척도는 0에서 14까지인가요?

물의 이온곱에서 비롯됩니다: 25 °C에서 [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴입니다. 음의 로그를 취하면 pH + pOH = 14가 되어, 수용액의 실용 범위는 0에서 14까지입니다. 극도로 농축된 산·염기는 이 범위를 벗어날 수 있습니다.

과학적 표기법으로 입력할 수 있나요?

네. 1e-7, 2.5e-4, 3.16e-11 같은 값을 직접 입력하세요——계산기는 표준 과학적 표기법을 해석합니다. 수소 이온 농도를 표현하는 자연스러운 방식입니다.

왜 강산성으로 분류되었나요?

분류는 일반적인 관례를 따릅니다: pH 3 미만은 강산성, 3~7은 산성, 정확히 7은 중성, 7~11은 염기성, 11 초과는 강염기성입니다. 대부분의 일반 화학 교과서와 일치합니다.

온도가 결과에 영향을 주나요?

계산은 25 °C를 가정하며, 이때 pH + pOH = 14이고 중성은 7입니다. 온도가 높아지면 중성 pH가 약간 낮아지므로(50 °C에서 약 6.8), 실온 용액에서 가장 정확합니다.

pH와 pOH의 차이는 무엇인가요?

pH는 수소 이온 농도를, pOH는 수산화 이온 농도를 나타냅니다. 25 °C에서 항상 합이 14이므로 하나를 알면 다른 하나를 즉시 알 수 있습니다.

팁과 조언

매우 작은 농도는 과학적 표기법으로 입력하세요——1e-7을 입력하면 1×10⁻⁷ mol/L과 같고, 0.0000001을 타이핑하는 것보다 오류가 적습니다. pH가 1만큼 다르면 농도는 10배 차이입니다: pH 4 용액의 수소 이온 농도는 pH 5의 정확히 10배입니다. 수영장이나 수족관 관리는 수온도 함께 측정하세요. 물이 25 °C를 넘으면 중성점이 7 아래로 내려갑니다. 산을 희석할 때는 반드시 산을 물에 넣어야 합니다(절대 반대로 하지 마세요). 적정 계산은 [OH-] 출력으로 교차 검증하면 좋습니다. 강산성·산성 분류 경계는 일반적인 3/7/11 관례를 따르지만, 일부 교과서는 약간 다른 기준을 쓰기도 하니 자신의 강의 기준을 확인하세요.

출처 및 참고 자료

IUPAC. 화학 용어집(골드북) - pH 정의.goldbook.iupac.org.
US EPA. pH - 수질 모니터링.epa.gov.

최종 검토: 2026년 8월.

제한 사항

이 도구는 정보 제공 및 교육 목적의 pH 변환기입니다. 실제 시료의 pH를 측정하는 것이 아니라, 입력한 농도와 pH 값 사이의 수학적 변환만 수행합니다.

이 도구가 고려하지 않는 사항:

온도 효과: 계산은 25 °C를 가정하며, 이때 pH + pOH = 14입니다. 다른 온도의 실제 용액은 중성점이 약간 다릅니다.
활동도 계수: 고농도의 강산·강염기는 이상적인 거동에서 벗어나므로 실제 pH가 계산값과 다를 수 있습니다.
측정 오차: 실험실 pH 미터는 보정이 필요하며, 실제 시료에 대해서는 계산값보다 신뢰할 수 있습니다.

중요한 pH 결과는 항상 보정된 pH 미터 또는 전문가로 확인하세요.