🧪 Calcolatore di pH
Converti tra pH e concentrazione di ioni di idrogeno [H+]. Ottieni pH, pOH, [OH-] e la classificazione acido-base con un clic — completamente offline.
Inserisci [H+] in mol/L (notazione scientifica ammessa) oppure un pH compreso tra 0 e 14.
Che cos’è questo strumento?
La scala del pH misura quanto una soluzione è acida o basica, andando da 0 (molto acida) a 14 (molto basica), con 7 come neutro. Tecnicamente, il pH è definito come il logaritmo in base 10 negativo della concentrazione di ioni di idrogeno: pH = −log₁₀[H+], dove [H+] è espressa in moli per litro (mol/L). Una soluzione con [H+] di 1×10⁻⁷ mol/L ha quindi un pH esattamente 7, mentre una con 1×10⁻³ mol/L ha un pH di 3.
Questo strumento funziona in entrambe le direzioni. Inserisci una concentrazione di ioni di idrogeno e calcola pH, pOH e la concentrazione di ioni di idrossido [OH−]; inserisci un valore di pH e il calcolo avviene a ritroso per trovare [H+] e [OH−]. Ogni risultato include una classificazione acido-base — fortemente acida, acida, neutra, basica o fortemente basica — così puoi interpretare il numero subito, senza dover memorizzare la scala.
Tutto è calcolato localmente nel tuo browser. Nulla viene caricato, non serve alcun account e lo strumento funziona su qualsiasi dispositivo. È utile per i compiti di chimica, la preparazione in laboratorio, la cura di acquari e piscine, i controlli del terreno per il giardinaggio e in ogni situazione in cui serve una conversione rapida del pH senza un foglio di calcolo o una calcolatrice scientifica.
Per calcoli correlati, prova il calcolatore di logaritmi, il calcolatore scientifico e il calcolatore di peso molecolare per esplorare altri strumenti utili.
Come funziona
Il calcolatore applica due relazioni fondamentali della chimica acido-base. La prima è la definizione stessa del pH: pH = −log₁₀[H+]. La seconda è il prodotto ionico dell’acqua: a 25 °C, [H+] × [OH−] = 1×10⁻¹⁴, il che significa anche pH + pOH = 14. Da queste due equazioni lo strumento ricava ogni risultato.
Quando inserisci [H+] (ad esempio 2,5×10⁻⁴ mol/L), calcola pH = −log₁₀(2,5×10⁻⁴) ≈ 3,60, poi pOH = 14 − 3,60 = 10,40 e [OH−] = 1×10⁻¹⁴ ÷ 2,5×10⁻⁴ ≈ 4×10⁻¹¹ mol/L. Quando inserisci un pH, le stesse relazioni sono risolte al contrario: [H+] = 10⁻ᵖᴴ e [OH−] = 10^(pH−14).
Una metrica derivata utile è la concentrazione di idrossido, spesso dimenticata ma direttamente utile in titolazioni e nel trattamento delle acque reflue. La soglia di classificazione segue la convenzione standard: pH < 3 fortemente acida, 3–7 acida, esattamente 7 neutra, 7–11 basica e > 11 fortemente basica. Nota che lo strumento presuppone la temperatura ambiente (25 °C), in cui il punto neutro è 7; a temperature diverse il pH neutro varia leggermente.Rappresentazione visiva della scala del pH
Scala del pH da 0 a 14. Scopri dove si collocano le sostanze comuni.
Tabella di riferimento del pH di sostanze comuni
Tipici valori di pH per sostanze di uso comune a 25 °C. I singoli campioni variano in base al marchio e alla freschezza.
| Sostanza | pH approssimativo | Classificazione |
|---|---|---|
| Acido per batterie | 0–1 | Fortemente acida |
| Succo gastrico | 1–2 | Fortemente acida |
| Succo di limone | 2–3 | Acida |
| Aceto | 2,5–3,5 | Acida |
| Caffè | 4,5–5,5 | Acida |
| Latte | 6,5–6,8 | Debolmente acida |
| Acqua pura | 7,0 | Neutra |
| Sangue | 7,35–7,45 | Basica |
| Acqua di mare | 7,8–8,3 | Basica |
| Soluzione di bicarbonato | 8–9 | Basica |
| Sapone | 9–10 | Basica |
| Detersivo all’ammoniaca | 11–12 | Fortemente basica |
| Soda caustica (disgorgante) | 13–14 | Fortemente basica |
Tabella di classificazione della scala del pH
Bande di classificazione standard del pH usate dalla maggior parte dei programmi di chimica.
| Intervallo di pH | Classificazione | Esempio |
|---|---|---|
| 0–3 | Fortemente acida | Acido per batterie |
| 3–7 | Acida | Succo di limone, caffè |
| 7 | Neutra | Acqua pura |
| 7–11 | Basica | Acqua di mare, sapone |
| 11–14 | Fortemente basica | Ammoniaca, soda caustica |
Come usare
- Scegliere la direzione: convertire [H+] in pH, oppure pH in [H+].
- Digitare il valore nella casella di input (è accettata la notazione scientifica come 2,5e-4).
- Fare clic su Calcola.
- Leggere i risultati di pH, pOH, [OH−] e classificazione.
- Modificare l’input e ricalcolare se necessario.
Domande Frequenti
Che cosa significa pH?
pH sta per «potenziale di idrogeno» (o «potere di idrogeno») ed è una misura logaritmica dell’attività degli ioni di idrogeno in una soluzione. È stato introdotto dal chimico danese Søren Sørensen nel 1909.
Perché il pH è su una scala da 0 a 14?
La scala deriva dal prodotto ionico dell’acqua: a 25 °C, [H+] × [OH−] = 1×10⁻¹⁴. Applicando i logaritmi negativi si ottiene pH + pOH = 14, quindi l’intervallo pratico per le soluzioni acquose va da 0 a 14. Acidi o basi estremamente concentrati possono cadere al di fuori di questo intervallo.
Posso inserire la notazione scientifica?
Sì. Inserisci direttamente valori come 1e-7, 2,5e-4 o 3,16e-11 — il calcolatore analizza la notazione scientifica standard, che è il modo naturale di esprimere le concentrazioni di ioni di idrogeno.
Perché il mio risultato è classificato come fortemente acido?
La classificazione usa la convenzione comune: pH inferiore a 3 fortemente acido, da 3 a 7 acido, esattamente 7 neutro, da 7 a 11 basico e oltre 11 fortemente basico. Questo corrisponde alla maggior parte dei testi di chimica generale.
La temperatura influisce sul risultato?
Il calcolo presuppone 25 °C, in cui pH + pOH = 14 e il neutro è 7. A temperature più alte il pH neutro scende leggermente (circa 6,8 a 50 °C), quindi i risultati sono più accurati per soluzioni a temperatura ambiente.
Qual è la differenza tra pH e pOH?
Il pH misura la concentrazione di ioni di idrogeno; il pOH misura la concentrazione di ioni di idrossido. Sommano sempre 14 a 25 °C, quindi conoscendone uno ottieni immediatamente l’altro.
Consigli
Usa la notazione scientifica per concentrazioni molto piccole — inserire 1e-7 è equivalente a 1×10⁻⁷ mol/L ed è molto meno soggetto a errori che digitare 0,0000001. Ricorda che ogni unità intera di pH rappresenta un cambiamento di un fattore dieci: una soluzione a pH 4 ha dieci volte gli ioni di idrogeno di una a pH 5. Per l’acqua di piscine o acquari, misura sempre anche la temperatura, perché il punto neutro scende sotto 7 quando l’acqua è più calda di 25 °C. Quando diluisci acidi, aggiungi l’acido all’acqua, mai il contrario, e usa il valore [OH−] per verificare i tuoi calcoli di titolazione. La banda di classificazione (fortemente acida rispetto ad acida) segue la convenzione comune 3/7/11, ma alcuni testi usano soglie leggermente diverse — verifica quale prevede il tuo corso.
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Fonti e Riferimenti
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) - definizione di pH. goldbook.iupac.org.
- US EPA. pH - Monitoraggio della qualità dell’acqua. epa.gov.
Ultimo aggiornamento: agosto 2026.
Limitazioni
Questo strumento offre conversioni del pH per scopi informativi e didattici. Non misura il pH di un campione reale — converte solo tra la concentrazione e i valori di pH che fornisci.
Ciò che questo strumento non considera:
- Effetti della temperatura: il calcolo presuppone 25 °C, in cui pH + pOH = 14. Le soluzioni reali a temperature diverse hanno punti neutri leggermente differenti.
- Coefficienti di attività: acidi e basi forti ad alta concentrazione si discostano dal comportamento ideale, quindi il pH reale può differire dal valore calcolato.
- Errori di misurazione: i pH-metri di laboratorio richiedono taratura e danno risultati più affidabili dei valori calcolati per campioni reali.
Verifica sempre i risultati di pH critici con un pH-metro tarato o un professionista qualificato.