🧪 Calculadora de pH
Convierte en ambas direcciones entre pH y concentración de iones de hidrógeno [H+]. Obtén pH, pOH, [OH-] y la clasificación ácido-base de una sola vez.
Ingresa [H+] en mol/L (notación científica permitida) o un pH entre 0 y 14.
¿Qué es esta herramienta?
La escala de pH mide qué tan ácida o básica es una disolución, y va de 0 (extremadamente ácida) a 14 (extremadamente básica), con 7 como punto neutro. En términos químicos, el pH se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno: pH = −log₁₀[H+], donde [H+] se expresa en moles por litro (mol/L). Una disolución con [H+] de 1×10⁻⁷ mol/L tiene exactamente pH 7, mientras que una con 1×10⁻³ mol/L tiene pH 3.
Esta herramienta trabaja en ambas direcciones. Si ingresas una concentración de iones de hidrógeno, calcula pH, pOH y la concentración de iones hidroxilo [OH-]; si ingresas un valor de pH, trabaja hacia atrás para hallar [H+] y [OH-]. Cada resultado incluye una clasificación ácido-base —fuertemente ácida, ácida, neutra, básica o fuertemente básica— para que interpretes el número sin memorizar la escala.
Todo se calcula localmente en tu navegador. No se sube nada, no hace falta cuenta, y funciona en cualquier dispositivo. Te sirve para tareas de química, preparación de laboratorio, mantenimiento de acuarios y piscinas, análisis de suelo en jardinería y cualquier situación donde necesites una conversión rápida de pH sin abrir una hoja de cálculo o una calculadora científica.
Para cálculos relacionados, prueba la calculadora de logaritmos, calculadora científica, calculadora de peso molecular para explorar más herramientas útiles.
Cómo funciona
La calculadora aplica dos relaciones centrales de la química ácido-base. La primera es la definición de pH: pH = −log₁₀[H+]. La segunda es el producto iónico del agua: a 25 °C, [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴, lo que también significa pH + pOH = 14. Con estas dos ecuaciones la herramienta deriva todos los resultados.
Cuando ingresas [H+] (por ejemplo 2.5×10⁻⁴ mol/L), calcula pH = −log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60, luego pOH = 14 − 3.60 = 10.40 y [OH-] = 1×10⁻¹⁴ ÷ 2.5×10⁻⁴ ≈ 4×10⁻¹¹ mol/L. Cuando ingresas un pH, resuelve las mismas relaciones en sentido inverso: [H+] = 10⁻ᵖᴴ y [OH-] = 10^(pH−14).
Una métrica derivada que suele olvidarse pero es muy útil es la concentración de hidroxilo —se usa directamente en titulaciones y en tratamiento de aguas. Los umbrales de clasificación siguen la convención habitual: pH menor que 3 es fuertemente ácido, de 3 a 7 ácido, exactamente 7 neutro, de 7 a 11 básico y mayor que 11 fuertemente básico. Ten en cuenta que la herramienta asume temperatura ambiente (25 °C), donde el punto neutro es 7; a otras temperaturas el pH neutro se desplaza ligeramente.Escala Visual de pH
Escala de pH de 0 a 14. Comprueba dónde se sitúan las sustancias comunes.
Tabla de pH de Sustancias Comunes
Valores típicos de pH para sustancias cotidianas a 25 °C. Las muestras reales varían según la marca y la frescura.
| Sustancia | pH aproximado | Clasificación |
|---|---|---|
| Ácido de batería | 0–1 | Fuertemente ácido |
| Ácido gástrico | 1–2 | Fuertemente ácido |
| Jugo de limón | 2–3 | Ácido |
| Vinagre | 2.5–3.5 | Ácido |
| Café | 4.5–5.5 | Ácido |
| Leche | 6.5–6.8 | Débilmente ácido |
| Agua pura | 7.0 | Neutro |
| Sangre | 7.35–7.45 | Básico |
| Agua de mar | 7.8–8.3 | Básico |
| Solución de bicarbonato | 8–9 | Básico |
| Jabón | 9–10 | Básico |
| Limpiador con amoníaco | 11–12 | Fuertemente básico |
| Sosa cáustica (destapador) | 13–14 | Fuertemente básico |
Tabla de Clasificación de la Escala de pH
Intervalos estándar de clasificación de pH usados por la mayoría de los currículos de química.
| Rango de pH | Clasificación | Ejemplo |
|---|---|---|
| 0–3 | Fuertemente ácido | Ácido de batería |
| 3–7 | Ácido | Jugo de limón, café |
| 7 | Neutro | Agua pura |
| 7–11 | Básico | Agua de mar, jabón |
| 11–14 | Fuertemente básico | Amoníaco, sosa cáustica |
Cómo usar
- Elige la dirección: convertir [H+] a pH, o pH a [H+].
- Escribe el valor en la casilla (se acepta notación científica como 2.5e-4).
- Pulsa Calcular.
- Lee los resultados de pH, pOH, [OH-] y la clasificación.
- Ajusta el valor y vuelve a calcular si lo necesitas.
Preguntas Frecuentes
¿Qué significa pH?
pH viene de «potencial de hidrógeno» (o «poder del hidrógeno») y es una medida logarítmica de la actividad de iones de hidrógeno en una disolución. Fue introducido por el químico danés Søren Sørensen en 1909.
¿Por qué la escala va de 0 a 14?
La escala proviene del producto iónico del agua: a 25 °C, [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴. Al tomar logaritmos negativos queda pH + pOH = 14, así que el rango práctico para disoluciones acuosas va de 0 a 14. Los ácidos o bases extremadamente concentrados pueden quedar fuera de ese rango.
¿Puedo ingresar notación científica?
Sí. Escribe valores como 1e-7, 2.5e-4 o 3.16e-11 directamente —la calculadora entiende notación científica estándar, que es la forma natural de expresar concentraciones de iones de hidrógeno.
¿Por qué mi resultado aparece como fuertemente ácido?
La clasificación usa la convención común: pH menor que 3 es fuertemente ácido, de 3 a 7 ácido, exactamente 7 neutro, de 7 a 11 básico y mayor que 11 fuertemente básico. Coincide con la mayoría de los libros de química general.
¿La temperatura afecta el resultado?
El cálculo asume 25 °C, donde pH + pOH = 14 y el neutro es 7. A temperaturas más altas el pH neutro baja un poco (alrededor de 6.8 a 50 °C), así que los resultados son más precisos para disoluciones a temperatura ambiente.
¿Cuál es la diferencia entre pH y pOH?
El pH mide la concentración de iones de hidrógeno; el pOH mide la de iones hidroxilo. Siempre suman 14 a 25 °C, así que conociendo uno obtienes el otro al instante.
Consejos
Usa notación científica para concentraciones muy pequeñas —escribir 1e-7 es lo mismo que 1×10⁻⁷ mol/L y es mucho menos propenso a errores que teclear 0.0000001. Recuerda que cada número entero de pH representa un cambio de diez veces: una disolución a pH 4 tiene diez veces más iones de hidrógeno que una a pH 5. Para piscinas o acuarios, mide también la temperatura, porque el punto neutro baja de 7 cuando el agua supera los 25 °C. Al diluir ácidos, añade siempre el ácido al agua, nunca al revés, y usa el valor de [OH-] para comprobar tus cálculos de titulación. La banda de clasificación (fuertemente ácido vs ácido) sigue la convención común de 3/7/11, pero algunos libros usan cortes ligeramente distintos —revisa cuál usa tu curso.
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Fuentes y Referencias
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Libro de Oro) - definición de pH. goldbook.iupac.org.
- US EPA. pH - Monitoreo de calidad del agua. epa.gov.
Revisado por última vez: agosto 2026.
Limitaciones
Esta herramienta ofrece conversiones de pH con fines informativos y educativos. No mide el pH de una muestra real —solo convierte entre concentración y valores de pH que tú proporcionas.
Lo que esta herramienta no tiene en cuenta:
- Efectos de temperatura: el cálculo asume 25 °C, donde pH + pOH = 14. Las disoluciones reales a otras temperaturas tienen puntos neutros ligeramente distintos.
- Coeficientes de actividad: los ácidos y bases fuertes en alta concentración se desvían del comportamiento ideal, así que el pH real puede diferir del calculado.
- Errores de medición: los pH-metros de laboratorio requieren calibración y dan resultados más fiables que los valores calculados para muestras reales.
Verifica siempre los resultados críticos de pH con un medidor calibrado o un profesional cualificado.