🧪 pH-Rechner
Rechnen Sie in beide Richtungen zwischen pH-Wert und Wasserstoffionen-Konzentration [H+] um. pH, pOH, [OH-] und Klassifikation auf einen Klick.
[H+] in mol/L eingeben (wissenschaftliche Schreibweise OK) oder pH zwischen 0 und 14.
Was ist dieses Werkzeug?
Die pH-Skala misst, wie sauer oder basisch eine Lösung ist, von 0 (extrem sauer) bis 14 (extrem basisch), wobei 7 neutral ist. Chemisch ist der pH-Wert definiert als der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration: pH = −log₁₀[H+], wobei [H+] in Mol pro Liter (mol/L) angegeben wird. Eine Lösung mit [H+] von 1×10⁻⁷ mol/L hat exakt den pH-Wert 7, eine mit 1×10⁻³ mol/L den pH-Wert 3.
Dieses Werkzeug arbeitet in beide Richtungen. Geben Sie eine Wasserstoffionen-Konzentration ein, und es berechnet pH, pOH und die Hydroxidionen-Konzentration [OH-]; geben Sie einen pH-Wert ein, arbeitet es rückwärts und findet [H+] und [OH-]. Jedes Ergebnis enthält eine Säure-Base-Klassifikation —stark sauer, sauer, neutral, basisch oder stark basisch— sodass Sie die Zahl sofort einordnen können, ohne die Skala auswendig zu lernen.
Alles wird lokal in Ihrem Browser berechnet. Nichts wird hochgeladen, kein Konto nötig, und das Tool funktioniert auf jedem Gerät. Es ist praktisch für Chemie-Hausaufgaben, Laborvorbereitung, Aquarien- und Poolpflege, Bodenanalysen im Garten und jede Situation, in der Sie eine schnelle pH-Umrechnung brauchen, ohne Tabellenkalkulation oder wissenschaftlichen Taschenrechner.
Für verwandte Berechnungen nutzen Sie den Logarithmus-Rechner, wissenschaftlichen Taschenrechner, Molekulargewichts-Rechner für weitere nützliche Werkzeuge.
Wie es funktioniert
Der Rechner nutzt zwei zentrale Beziehungen der Säure-Base-Chemie. Die erste ist die Definition des pH-Werts selbst: pH = −log₁₀[H+]. Die zweite ist das Ionenprodukt des Wassers: bei 25 °C gilt [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴, was auch pH + pOH = 14 bedeutet. Aus diesen beiden Gleichungen leitet das Werkzeug alle Ergebnisse ab.
Wenn Sie [H+] eingeben (zum Beispiel 2.5×10⁻⁴ mol/L), berechnet es pH = −log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60, dann pOH = 14 − 3.60 = 10.40 und [OH-] = 1×10⁻¹⁴ ÷ 2.5×10⁻⁴ ≈ 4×10⁻¹¹ mol/L. Wenn Sie einen pH-Wert eingeben, werden dieselben Beziehungen umgekehrt gelöst: [H+] = 10⁻ᵖᴴ und [OH-] = 10^(pH−14).
Eine oft übersehene, aber direkt nützliche abgeleitete Größe ist die Hydroxidionen-Konzentration —sie wird bei Titrationen und in der Abwasserbehandlung direkt verwendet. Die Klassifikationsschwellen folgen der üblichen Konvention: pH unter 3 ist stark sauer, 3 bis 7 sauer, exakt 7 neutral, 7 bis 11 basisch und über 11 stark basisch. Beachten Sie, dass das Tool Raumtemperatur (25 °C) annimmt, wo der Neutralpunkt bei 7 liegt; bei anderen Temperaturen verschiebt sich der neutrale pH-Wert leicht.pH-Skala Visual
pH-Skala von 0 bis 14. Sehen Sie, wo gängige Stoffe einzuordnen sind.
pH-Referenztabelle für Alltagsstoffe
Typische pH-Werte für Alltagsstoffe bei 25 °C. Reale Proben variieren je nach Marke und Frische.
| Stoff | Ungefährer pH | Klassifikation |
|---|---|---|
| Batteriesäure | 0–1 | Stark sauer |
| Magensaft | 1–2 | Stark sauer |
| Zitronensaft | 2–3 | Sauer |
| Essig | 2.5–3.5 | Sauer |
| Kaffee | 4.5–5.5 | Sauer |
| Milch | 6.5–6.8 | Schwach sauer |
| Reines Wasser | 7.0 | Neutral |
| Blut | 7.35–7.45 | Basisch |
| Meerwasser | 7.8–8.3 | Basisch |
| Natronlösung | 8–9 | Basisch |
| Seife | 9–10 | Basisch |
| Ammoniak-Reiniger | 11–12 | Stark basisch |
| Natronlauge (Rohrreiniger) | 13–14 | Stark basisch |
Klassifikationstabelle der pH-Skala
Standard-Klassifikationsintervalle des pH-Werts, wie sie die meisten Chemie-Lehrpläne verwenden.
| pH-Bereich | Klassifikation | Beispiel |
|---|---|---|
| 0–3 | Stark sauer | Batteriesäure |
| 3–7 | Sauer | Zitronensaft, Kaffee |
| 7 | Neutral | Reines Wasser |
| 7–11 | Basisch | Meerwasser, Seife |
| 11–14 | Stark basisch | Ammoniak, Natronlauge |
Verwendung
- Wählen Sie die Richtung: [H+] in pH umrechnen oder pH in [H+].
- Geben Sie den Wert ein (wissenschaftliche Schreibweise wie 2.5e-4 wird akzeptiert).
- Klicken Sie auf Berechnen.
- Lesen Sie die Ergebnisse für pH, pOH, [OH-] und die Klassifikation ab.
- Ändern Sie den Wert und rechnen Sie bei Bedarf neu.
Häufige Fragen
Wofür steht pH?
pH steht für „Potentia Hydrogenii" (Wasserstoffpotenzial) und ist ein logarithmisches Maß für die Aktivität von Wasserstoffionen in einer Lösung. Eingeführt wurde es 1909 vom dänischen Chemiker Søren Sørensen.
Warum reicht die Skala von 0 bis 14?
Die Skala ergibt sich aus dem Ionenprodukt des Wassers: bei 25 °C gilt [H+] × [OH-] = 1×10⁻¹⁴. Mit negativen Logarithmen erhält man pH + pOH = 14, daher reicht der praktische Bereich für wässrige Lösungen von 0 bis 14. Extrem konzentrierte Säuren oder Basen können diesen Bereich verlassen.
Kann ich die wissenschaftliche Schreibweise verwenden?
Ja. Geben Sie Werte wie 1e-7, 2.5e-4 oder 3.16e-11 direkt ein —der Rechner versteht die standardmäßige wissenschaftliche Schreibweise, die die natürliche Art ist, Wasserstoffionen-Konzentrationen auszudrücken.
Warum wird mein Ergebnis als stark sauer eingestuft?
Die Klassifikation folgt der üblichen Konvention: pH unter 3 stark sauer, 3 bis 7 sauer, exakt 7 neutral, 7 bis 11 basisch und über 11 stark basisch. Das entspricht den meisten Lehrbüchern der allgemeinen Chemie.
Beeinflusst die Temperatur das Ergebnis?
Die Berechnung geht von 25 °C aus, wo pH + pOH = 14 und der Neutralpunkt 7 ist. Bei höheren Temperaturen sinkt der neutrale pH-Wert leicht (etwa 6.8 bei 50 °C), daher sind die Ergebnisse für Raumtemperatur-Lösungen am genauesten.
Was ist der Unterschied zwischen pH und pOH?
pH misst die Wasserstoffionen-Konzentration; pOH misst die Hydroxidionen-Konzentration. Sie ergeben bei 25 °C immer zusammen 14, sodass Sie aus dem einen sofort das andere erhalten.
Tipps & Ratschläge
Nutzen Sie die wissenschaftliche Schreibweise für sehr kleine Konzentrationen —die Eingabe 1e-7 entspricht 1×10⁻⁷ mol/L und ist weit weniger fehleranfällig als 0.0000001. Denken Sie daran: Jede ganze pH-Stufe bedeutet eine Verzehnfachung —eine Lösung bei pH 4 hat zehnmal so viele Wasserstoffionen wie eine bei pH 5. Bei Pool oder Aquarium messen Sie auch die Temperatur, denn der Neutralpunkt fällt unter 7, sobald das Wasser wärmer als 25 °C ist. Beim Verdünnen von Säuren geben Sie immer die Säure zum Wasser, niemals umgekehrt, und nutzen Sie den [OH-]-Wert zur Gegenprüfung Ihrer Titrationsberechnungen. Die Klassifikationsgrenze (stark sauer vs. sauer) folgt der gängigen 3/7/11-Konvention, aber einige Lehrbücher verwenden leicht abweichende Schwellen —prüfen Sie, welche Ihr Kurs erwartet.
Verwandte Tools
Logarithmusrechner
Berechnen Sie Logarithmen mit beliebiger Basis. Berechnen Sie log Basis 10, natü
Wissenschaftlicher Rechner
Nutzen Sie unseren kostenlosen wissenschaftlichen Online-Rechner für Trigonometr
Molekulargewichts-Rechner
Berechnen Sie das Molekulargewicht und die molare Masse beliebiger chemischer Ve
Verhältnisrechner
Vereinfachen Sie Verhältnisse, skalieren Sie Verhältnisse hoch oder runter und l
Potenzrechner
Berechnen Sie Potenzen sofort. Geben Sie eine Basis und einen Exponenten ein, um
KGV- und GGT-Rechner
Kostenloser Online-KGV- und GGT-Rechner. Finden Sie sofort das kleinste gemeinsa
Quellen & Referenzen
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) - Definition von pH. goldbook.iupac.org.
- US EPA. pH - Überwachung der Wasserqualität. epa.gov.
Zuletzt geprüft: August 2026.
Einschränkungen
Dieses Tool bietet pH-Umrechnungen zu Informations- und Bildungszwecken. Es misst nicht den pH-Wert einer echten Probe —es rechnet nur zwischen Konzentration und pH-Werten um, die Sie angeben.
Was dieses Tool nicht berücksichtigt:
- Temperatur-Effekte: Die Berechnung geht von 25 °C aus, wo pH + pOH = 14 gilt. Reale Lösungen bei anderen Temperaturen haben leicht abweichende Neutralpunkte.
- Aktivitätskoeffizienten: Starke Säuren und Basen in hoher Konzentration weichen vom idealen Verhalten ab, sodass der tatsächliche pH-Wert vom berechneten abweichen kann.
- Messfehler: Labor-pH-Meter müssen kalibriert werden und liefern für echte Proben zuverlässigere Ergebnisse als berechnete Werte.
Verifizieren Sie kritische pH-Ergebnisse immer mit einem kalibrierten Messgerät oder einer qualifizierten Fachkraft.