🧪 Molaritätsrechner

1. Wählen Sie den Berechnungsmodus — Molarität aus Masse ermitteln oder Masse aus einer Zielmolarität ermitteln.
2. Geben Sie die Molmasse Ihrer Verbindung in g/mol ein (siehe Referenztabelle für gängige Werte).
3. Geben Sie das Lösungsvolumen ein und wählen Sie Milliliter oder Liter.
4. Geben Sie im Molaritätsmodus die gelöste Masse in Gramm ein; im Massenmodus die gewünschte Molarität.
5. Klicken Sie auf Berechnen, um Molarität, Mol und (im Massenmodus) die benötigten Gramm des gelösten Stoffes zu sehen.

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?

Molarität (M) ist die Stoffmenge in Mol pro Liter Lösung, während Molalität (m) die Stoffmenge in Mol pro Kilogramm Lösungsmittel ist. Die Molarität ändert sich mit der Temperatur, weil sich das Lösungsvolumen ausdehnt oder zusammenzieht, während die Molalität temperaturunabhängig ist, da sie auf der Lösungsmittelmasse basiert. Für die meisten Routinearbeiten im Labor ist die Molarität bequemer; für präzise thermodynamische Messungen wird die Molalität bevorzugt.

Wie rechne ich Milliliter in Liter für die Molaritätsformel um?

Die Formel M = n / V erfordert das Volumen in Litern. Wenn Ihr Volumen in Millilitern angegeben ist, teilen Sie durch 1000, um in Liter umzurechnen (z. B. 250 mL = 0,250 L). Dieser Rechner übernimmt die Umrechnung automatisch, wenn Sie die Einheit mL wählen — intern dividiert er vor Anwendung der Formel durch 1000.

Kann ich diesen Rechner für flüssige gelöste Stoffe wie Schwefelsäure verwenden?

Ja, aber Sie müssen die Molmasse kennen und die tatsächliche Masse des gelösten Stoffes eingeben, nicht das pipettierte Volumen. Bei konzentrierten Säuren unterscheidet sich die Masse des reinen gelösten Stoffes von der Masse der Lösung wegen des Wassergehalts; prüfen Sie den Gehaltsprozentsatz auf der Reagenzflasche. Wenn Sie nur Volumen und Konzentration einer Stammlösung kennen, verwenden Sie stattdessen den Verdünnungsrechner.

Warum weicht meine berechnete Molarität von der Angabe auf dem Etikett ab?

Häufige Ursachen sind Temperaturunterschiede (Molarität ist volumenbasiert und das Volumen ändert sich mit der Temperatur), Verdunstung von Wasser aus alten Beständen, Feuchtigkeitsaufnahme durch hygroskopische Feststoffe und Rundung der Molmasse. Für titrierfähige Arbeiten sollten Sie die Lösung immer gegen einen Primärstandard standardisieren, statt sich nur auf die berechnete Molarität zu verlassen.

Welche Molmasse soll ich für hydratisierte Salze verwenden?

Verwenden Sie die Molmasse der vollständigen hydratisierten Formel einschließlich der Wassermoleküle. Beispielsweise hat Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat CuSO₄·5H₂O eine Molmasse von 249,69 g/mol, nicht die 159,61 g/mol des wasserfreien Salzes. Die Eingabe eines falschen Wertes ist eine häufige Fehlerquelle bei der Herstellung von Lösungen aus kristallinen Hydraten.

Ist eine 1-M-Lösung dasselbe wie eine 1-molale Lösung?

Nein. Eine 1-M-Lösung enthält 1 Mol pro Liter Lösung, während eine 1-m-Lösung (molal) 1 Mol pro Kilogramm Lösungsmittel enthält. Bei verdünnten wässrigen Lösungen sind die beiden Werte numerisch nahe, weil 1 L Wasser etwa 1 kg wiegt, aber sie weichen bei konzentrierten Lösungen oder nicht-wässrigen Lösungsmitteln mit unterschiedlichen Dichten voneinander ab.

Berücksichtigt dieser Rechner Aktivitätskoeffizienten?

Nein — dieses Tool meldet die nominelle (stöchiometrische) Molarität auf Basis der von Ihnen eingegebenen Masse. In konzentrierten Lösungen oder Lösungen starker Elektrolyte ist die effektive (aktive) Konzentration niedriger als die nominelle Molarität wegen Ionenpaarbildung und interionischer Wechselwirkungen. Für pH-Berechnungen mit Aktivitätskorrekturen verwenden Sie nach der Herstellung der Lösung den pH-Rechner.

Hinweis: Dieser Molaritäts-Rechner dient Bildungs- und Laborvorbereitungszwecken. Überprüfen Sie vorbereitete Lösungen für analytische Arbeiten immer gegen zertifizierte Standards und konsultieren Sie den Chemie-Hygieneplan Ihrer Einrichtung, bevor Sie starke Säuren, Basen oder toxische Verbindungen handhaben.

Lösen Sie den Gelöststoff immer zuerst in einem Teil Lösungsmittel und füllen Sie dann auf. Verwenden Sie Analysenreagenzien und eine kalibrierte Waage. Molarität ist temperaturabhängig.